Flúor
9
F
Grupo
17
Período
2
Bloco
p
Prótons
Elétrons
Nêutrons
9
9
10
Propriedades Gerais
Número atômico
9
Massa atômica relativa
18,9984032
Número de massa
19
Categoria
Halogênios
Cor
Sem cor
Radioativo
Não
Do latim e francês fluere, fluidez ou fluxo
Estrutura cristalina
Monoclínico bases centradas
História
Em 1529, Georgius Agricola descreveu a utilização da fluorita como fundente.
Em 1670, Heinrich Schwanhard descobriu que o vidro era gravado quando exposto à fluorita tratada com ácido.
Em 1810, o cientista francês André-Marie Ampère propôs que o ácido fluorídrico era um composto de hidrogênio com um novo elemento.
Em 1886, o elemento foi finalmente isolado por Henri Moissan.
Em 1670, Heinrich Schwanhard descobriu que o vidro era gravado quando exposto à fluorita tratada com ácido.
Em 1810, o cientista francês André-Marie Ampère propôs que o ácido fluorídrico era um composto de hidrogênio com um novo elemento.
Em 1886, o elemento foi finalmente isolado por Henri Moissan.
Elétrons por nível
2, 7
Configuração eletrônica
[He] 2s2 2p5
O flúor reage violentamente com a água para produzir oxigênio
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Gasoso
Densidade
0,001696 g/cm3
Ponto de fusão
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Ponto de ebulição
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Entalpia de fusão
0,26 kJ/mol
Entalpia de vaporização
3,27 kJ/mol
Calor específico
0,824 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,054%
Abundância no Universo
0,00004%
Créditos de Imagem: Images-of-elements
Gás flúor, mas apenas como fotomontagem, pois o flúor reage até com o vidro
Número CAS
7782-41-4
Número CID do PubChem
24524
Propriedades Atômicas
Raio atómico
42 pm
Raio covalente
64 pm
Eletronegatividade
3,98 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
17,4228 eV
Volume atômico
17,1 cm3/mol
Condutividade térmica
0,000279 W/cm·K
Estados de oxidação
-1
Aplicações
Os compostos de flúor, incluindo o fluoreto de sódio, são utilizados na produção de pasta de dentes e na água corrente para prevenir cáries.
Os hidroclorofluorcarbonetos (HCFCs) e os hidrofluorcarbonetos (HFCs) substituem atualmente os clorofluorcarbonetos (CFCs) refrigerantes.
O flúor e os seus compostos são empregues no tratamento de combustível nuclear.
Os hidroclorofluorcarbonetos (HCFCs) e os hidrofluorcarbonetos (HFCs) substituem atualmente os clorofluorcarbonetos (CFCs) refrigerantes.
O flúor e os seus compostos são empregues no tratamento de combustível nuclear.
O flúor é altamente tóxico e corrosivo
Isótopos
Isótopos Estáveis
19FIsótopos Instáveis
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F