Cádmio
48
Cd
Grupo
12
Período
5
Bloco
d
Prótons
Elétrons
Nêutrons
48
48
64
Propriedades Gerais
Número atômico
48
Massa atômica relativa
112,411
Número de massa
112
Categoria
Metais de transição
Cor
Prata
Radioativo
Não
Da palavra latina cadmia, grego kadmeia - o nome antigo de calamina, carbonato de zinco
Estrutura cristalina
Hexagonal simples
História
O cádmio foi descoberto pelo químico alemão Friedrich Stromeyer em 1817, como impureza do carbonato de zinco.
Stromeyer observou que algumas amostras impuras de calamina (carbonato de zinco) mudavam de cor quando aquecidas, ao contrário da calamina pura.
Karl Hermann, outro químico alemão, descobriu também o cádmio em 1818, independentemente de Stromeyer.
Stromeyer observou que algumas amostras impuras de calamina (carbonato de zinco) mudavam de cor quando aquecidas, ao contrário da calamina pura.
Karl Hermann, outro químico alemão, descobriu também o cádmio em 1818, independentemente de Stromeyer.
Elétrons por nível
2, 8, 18, 18, 2
Configuração eletrônica
[Kr] 4d10 5s2
O cádmio é um metal macio que pode ser cortado facilmente com uma faca
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
8,69 g/cm3
Ponto de fusão
594,22 K | 321,07 °C | 609,93 °F
Ponto de ebulição
1040,15 K | 767 °C | 1412,6 °F
Entalpia de fusão
6,3 kJ/mol
Entalpia de vaporização
100 kJ/mol
Calor específico
0,232 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,000015%
Abundância no Universo
2×10-7%
Créditos de Imagem: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Uma barra de cádmio cristalina produzida pelo processo de fluxo
Número CAS
7440-43-9
Número CID do PubChem
23973
Propriedades Atômicas
Raio atómico
151 pm
Raio covalente
144 pm
Eletronegatividade
1,69 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
8,9938 eV
Volume atômico
13,1 cm3/mol
Condutividade térmica
0,968 W/cm·K
Estados de oxidação
1, 2
Aplicações
O cádmio é um componente essencial na produção de baterias.
É também usado na galvanização.
O óxido de cádmio é utilizado no fósforo dos ecrãs das televisões a preto e branco e nos fósforos azuis e verdes dos tubos das televisões a cores.
O cádmio é ainda utilizado como barreira para controlar os nêutrons na fissão nuclear.
É também usado na galvanização.
O óxido de cádmio é utilizado no fósforo dos ecrãs das televisões a preto e branco e nos fósforos azuis e verdes dos tubos das televisões a cores.
O cádmio é ainda utilizado como barreira para controlar os nêutrons na fissão nuclear.
O cádmio e os seus compostos são altamente tóxicos
Isótopos
Isótopos Estáveis
106Cd, 108Cd, 110Cd, 111Cd, 112Cd, 114CdIsótopos Instáveis
95Cd, 96Cd, 97Cd, 98Cd, 99Cd, 100Cd, 101Cd, 102Cd, 103Cd, 104Cd, 105Cd, 107Cd, 109Cd, 113Cd, 115Cd, 116Cd, 117Cd, 118Cd, 119Cd, 120Cd, 121Cd, 122Cd, 123Cd, 124Cd, 125Cd, 126Cd, 127Cd, 128Cd, 129Cd, 130Cd, 131Cd, 132Cd