Gálio
31
Ga
Grupo
13
Período
4
Bloco
p
Prótons
Elétrons
Nêutrons
31
31
39
Propriedades Gerais
Número atômico
31
Massa atômica relativa
69,723
Número de massa
70
Categoria
Metais pós-transição
Cor
Prata
Radioativo
Não
Da palavra latina Gallia, França; também do latim, gallus, uma tradução de Lecoq, um galo
Estrutura cristalina
Ortorrômbico bases centradas
História
Em 1871, a existência do gálio foi prevista pelo químico russo Dmitri Mendeleev, que nomeou o elemento eka-alumínio.
O gálio foi descoberto espectroscopicamente pelo químico francês Paul Émile Lecoq de Boisbaudran em 1875, pelo seu espectro característico durante a análise de uma amostra de esfalerita.
No mesmo ano, Lecoq obteve o metal livre por eletrólise do seu hidróxido em solução de hidróxido de potássio.
O gálio foi descoberto espectroscopicamente pelo químico francês Paul Émile Lecoq de Boisbaudran em 1875, pelo seu espectro característico durante a análise de uma amostra de esfalerita.
No mesmo ano, Lecoq obteve o metal livre por eletrólise do seu hidróxido em solução de hidróxido de potássio.
Elétrons por nível
2, 8, 18, 3
Configuração eletrônica
[Ar] 3d10 4s2 4p1
O gálio tem uma forte tendência a sub-resfriar abaixo do seu ponto de fusão
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
5,907 g/cm3
Ponto de fusão
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Ponto de ebulição
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Entalpia de fusão
5,59 kJ/mol
Entalpia de vaporização
256 kJ/mol
Calor específico
0,371 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,0019%
Abundância no Universo
1×10-6%
Número CAS
7440-55-3
Número CID do PubChem
5360835
Propriedades Atômicas
Raio atómico
135 pm
Raio covalente
122 pm
Eletronegatividade
1,81 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
5,9993 eV
Volume atômico
11,8 cm3/mol
Condutividade térmica
0,406 W/cm·K
Estados de oxidação
1, 2, 3
Aplicações
O gálio adere ao vidro ou porcelana e forma um espelho brilhante quando é aplicado sobre o vidro.
É amplamente utilizado na dopagem de semicondutores e na produção de dispositivos de estado sólido, como transistores.
Ligas de gálio de baixo ponto de fusão são usadas em alguns termômetros médicos como substitutos não tóxicos do mercúrio.
O arsenieto de gálio é capaz de converter eletricidade diretamente em luz coerente.
É amplamente utilizado na dopagem de semicondutores e na produção de dispositivos de estado sólido, como transistores.
Ligas de gálio de baixo ponto de fusão são usadas em alguns termômetros médicos como substitutos não tóxicos do mercúrio.
O arsenieto de gálio é capaz de converter eletricidade diretamente em luz coerente.
O gálio é considerado não tóxico
Isótopos
Isótopos Estáveis
69Ga, 71GaIsótopos Instáveis
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga