Manganês
25
Mn
Grupo
7
Período
4
Bloco
d
Prótons
Elétrons
Nêutrons
25
25
30
Propriedades Gerais
Número atômico
25
Massa atômica relativa
54,938045
Número de massa
55
Categoria
Metais de transição
Cor
Prata
Radioativo
Não
Da palavra latina magnes, ímã, das propriedades magnéticas da pirolusite
Estrutura cristalina
Cúbico de corpo centrado
História
Em meados do século XVIII, o químico sueco Carl Wilhelm Scheele usou pirolusite para produzir cloro.
Scheele e outros sabiam que a pirolusite continha um novo elemento, mas não conseguiam isolá-lo.
Johan Gottlieb Gahn foi o primeiro a isolar uma amostra impura de manganês em 1774, reduzindo o dióxido com carbono.
Scheele e outros sabiam que a pirolusite continha um novo elemento, mas não conseguiam isolá-lo.
Johan Gottlieb Gahn foi o primeiro a isolar uma amostra impura de manganês em 1774, reduzindo o dióxido com carbono.
Elétrons por nível
2, 8, 13, 2
Configuração eletrônica
[Ar] 3d5 4s2
Pensa-se que os neandertais terão utilizado dióxido de manganês preto como cosmético, há 50 000 anos
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
7,44 g/cm3
Ponto de fusão
1519,15 K | 1246 °C | 2274,8 °F
Ponto de ebulição
2334,15 K | 2061 °C | 3741,8 °F
Entalpia de fusão
13,2 kJ/mol
Entalpia de vaporização
220 kJ/mol
Calor específico
0,479 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,11%
Abundância no Universo
0,0008%
Número CAS
7439-96-5
Número CID do PubChem
23930
Propriedades Atômicas
Raio atómico
127 pm
Raio covalente
139 pm
Eletronegatividade
1,55 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
7,434 eV
Volume atômico
7,4 cm3/mol
Condutividade térmica
0,0782 W/cm·K
Estados de oxidação
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Aplicações
Durante mais de 2000 anos, o dióxido de manganês foi usado para fazer vidro incolor.
O dióxido de manganês é utilizado como cátodo nas baterias de zinco-carbono e alcalinas.
O manganês também participa na fotossíntese oxigênica das plantas fotossintéticas.
O dióxido também é empregue na preparação de oxigênio e cloro e em tintas de secagem rápida.
O dióxido de manganês é utilizado como cátodo nas baterias de zinco-carbono e alcalinas.
O manganês também participa na fotossíntese oxigênica das plantas fotossintéticas.
O dióxido também é empregue na preparação de oxigênio e cloro e em tintas de secagem rápida.
O excesso de manganês, especialmente pela inalação do pó, é tóxico
Isótopos
Isótopos Estáveis
55MnIsótopos Instáveis
44Mn, 45Mn, 46Mn, 47Mn, 48Mn, 49Mn, 50Mn, 51Mn, 52Mn, 53Mn, 54Mn, 56Mn, 57Mn, 58Mn, 59Mn, 60Mn, 61Mn, 62Mn, 63Mn, 64Mn, 65Mn, 66Mn, 67Mn, 68Mn, 69Mn