Titânio
22
Ti
Grupo
4
Período
4
Bloco
d
Prótons
Elétrons
Nêutrons
22
22
26
Propriedades Gerais
Número atômico
22
Massa atômica relativa
47,867
Número de massa
48
Categoria
Metais de transição
Cor
Prata
Radioativo
Não
Do latim titãs, os primeiros filhos da Terra, mitologia grega
Estrutura cristalina
Hexagonal simples
História
William Gregor encontrou óxido de titânio no mineral ilmenite em 1791.
Martin Heinrich Klaproth descobriu independentemente o elemento no mineral rútilo em 1795 e atribuiu-lhe o nome.
A forma pura e metálica só foi obtida em 1910 por Matthew A. Hunter.
Em 1936, o processo de Kroll tornou possível a produção comercial do titânio.
Martin Heinrich Klaproth descobriu independentemente o elemento no mineral rútilo em 1795 e atribuiu-lhe o nome.
A forma pura e metálica só foi obtida em 1910 por Matthew A. Hunter.
Em 1936, o processo de Kroll tornou possível a produção comercial do titânio.
Elétrons por nível
2, 8, 10, 2
Configuração eletrônica
[Ar] 3d2 4s2
O titânio é um dos poucos elementos que arde na presença de gás nitrogênio puro
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Sólido
Densidade
4,54 g/cm3
Ponto de fusão
1941,15 K | 1668 °C | 3034,4 °F
Ponto de ebulição
3560,15 K | 3287 °C | 5948,6 °F
Entalpia de fusão
18,7 kJ/mol
Entalpia de vaporização
425 kJ/mol
Calor específico
0,523 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,66%
Abundância no Universo
0,0003%
Créditos de Imagem: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Barra de cristal de titânio produzida pelo processo de iodeto na URALREDMET na era soviética
Número CAS
7440-32-6
Número CID do PubChem
23963
Propriedades Atômicas
Raio atómico
147 pm
Raio covalente
160 pm
Eletronegatividade
1,54 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
6,8281 eV
Volume atômico
10,64 cm3/mol
Condutividade térmica
0,219 W/cm·K
Estados de oxidação
-1, 2, 3, 4
Aplicações
O titânio é empregue no aço como componente de liga para reduzir a dimensão do grão e desoxidar, e no inox para reduzir o teor de carbono.
O titânio pode ser utilizado em centrais de dessalinização para tornar a água do mar potável.
O titânio é empregue em diversos produtos do quotidiano, como brocas, bicicletas, tacos de golfe, relógios de pulso e computadores portáteis.
O titânio pode ser utilizado em centrais de dessalinização para tornar a água do mar potável.
O titânio é empregue em diversos produtos do quotidiano, como brocas, bicicletas, tacos de golfe, relógios de pulso e computadores portáteis.
O titânio é considerado não tóxico
Isótopos
Isótopos Estáveis
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50TiIsótopos Instáveis
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63Ti